氧化鋁含量的測(cè)定原理是用硝酸將試樣解聚，在PH=3時(shí)加入過量的EDTA溶液，使其與鋁及其他金屬離子絡(luò)合，然后用氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定液返滴定。

按國標(biāo)GB15892-2003規(guī)定，稱取約2.5g固體試樣，用不含二氧化碳的水溶解，移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。若稀釋液渾濁，用中速濾紙干過濾，此為試液A。用移液管移取10.00ml稀釋液或干過濾液，置于250ml錐形瓶中，加10ml硝酸溶液，煮沸1min冷卻至室溫后加20.00mlEDTA溶液，加百里酚藍(lán)溶液3-4滴，用氨水溶液中和至試液從紅色到黃色，煮沸2min，冷卻后加入10ml乙酸-乙酸鈉緩沖溶液和2-4滴二甲酚橙指示溶液，用氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由淡黃色變?yōu)槲⒓t色即為終點(diǎn)，同時(shí)做空白試驗(yàn)。

以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示氧化鋁（Al₂O₃）含量w₁（%）按下式計(jì)算：

V₀-空白試驗(yàn)消耗的氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

V-測(cè)定試樣消耗的氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

c-氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；

m-試料的質(zhì)量，g；

M-氧化鋁的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=101.96）。

理論分析

用移液管移取10.00ml稀釋液或干過濾液于250ml錐形瓶中，此時(shí)溶液的PH在3.0-4.5，加入10ml 1:12的稀硝酸后，溶液的PH在0.1-0.5，此時(shí)把溶液加熱煮沸1min，則產(chǎn)品中帶入的鋁酸礦粉又與酸進(jìn)行反應(yīng)，礦粉中的鋁被溶出，煮沸時(shí)間越長，則溶出的鋁越多，導(dǎo)致分析結(jié)果偏高。據(jù)文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)，氫離子與PAC中的氫氧根離子結(jié)合生成水的吉布氏自由能變化為-71kJ/mol，同時(shí)又是在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)速度應(yīng)該不會(huì)太慢。但實(shí)驗(yàn)中也發(fā)現(xiàn)常溫下鋁酸鈣礦粉在PH=0.1-0.5的水溶液中0.5h，并未發(fā)生鋁的溶出反應(yīng)。所以從理論上講，酸化時(shí)不加熱測(cè)定的結(jié)果更符合實(shí)際。